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Kaliumborhydrid ist eine anorganische chemische Verbindung des Borhydride.

• Gewinnung und Darstellung

• Eigenschaften

• Verwendung

• Einzelnachweise

Kaliumborhydrid kann durch Reaktion von Natriumborhydrid in Methanol/Wasser mit wässriger Kalilauge gewonnen werden.cite-ref-michael-hirscher-4-0[4]

N a B H 4 + K O H ⟶ ⟶ K B H 4 + N a O H {\displaystyle \mathrm {NaBH_{4}+KOH\longrightarrow KBH_{4}+NaOH} }

Es kann auch durch Reaktion von Diboran mit Kaliumtetramethoxyborhydrid dargestellt werden.cite-ref-william-a-hart-o-f-beumel-thomas-p-whaley-5-0[5]

3 K B ( O C H 3 ) 4 + 2 B 2 H 6 ⟶ ⟶ 3 K B H 4 + 4 B ( O C H 3 ) 3 {\displaystyle \mathrm {3\ KB(OCH_{3})_{4}+2\ B_{2}H_{6}\longrightarrow 3\ KBH_{4}+4\ B(OCH_{3})_{3}} }

Kaliumborhydrid ist ein farbloser Feststoff, der löslich in Wasser ist.cite-ref-sigma-1-7[1] Er kristallisiert im Natriumchlorid-Gittertyp mit der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225. Bei höheren Temperaturen findet eine Umwandlung in eine verwandte tetragonale Struktur statt. Auch bei hohen Drücken findet eine Umwandlung zu einer tetragonalen (4 GPa) mit der Raumgruppe P421c (Raumgruppen-Nr. 114)Vorlage:Raumgruppe/114 bzw. orthorhombischen Form (7 GPa) mit der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62 statt.cite-ref-michael-hirscher-4-1[4]cite-ref-doi10-1021-jp0765042-6-0[6] Auch bei tiefen Temperaten findet eine Änderung der Kristallstruktur statt. So ändert sich die Kristallstruktur bei 65–70 K in eine tetragonale mit der Raumgruppe P42/nmc (Raumgruppen-Nr. 137)Vorlage:Raumgruppe/137.cite-ref-7[7]

Kaliumborhydrid wird als spezifisches Reduktionsmittelcite-ref-sigma-1-8[1] für Carbonylgruppen von Aldehyden, Ketonen, Säurechloriden und als Schaummittel für Kunststoffe eingesetzt. Es kann auch als Ausgangsstoff zur Herstellung von Chloramphenicol, Vitamin A, Thiamphenicol, Atropin und Scopolamin verwendet werden.

cite-note-sigma-11. Datenblatt Kaliumborhydrid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 28. September 2025 (PDF).

cite-note-egon-wiberg-nils-wiberg-21. Egon Wiberg, Nils Wiberg: Inorganic Chemistry. Academic Press, 2001, ISBN 978-0-12-352651-9, S. 951 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

cite-note-merck-32. Datenblatt Kaliumborhydrid bei Merck, abgerufen am 2. September 2017.

cite-note-michael-hirscher-44. ↑ Michael Hirscher: Handbook of Hydrogen Storage New Materials for Future Energy Storage. John Wiley & Sons, 2010, ISBN 3-527-62981-5, S. 122 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

cite-note-william-a-hart-o-f-beumel-thomas-p-whaley-55. ↑ William A. Hart, O. F. Beumel, Thomas P. Whaley: The Chemistry of Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, Cesium and Francium Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-8757-0, S. 399 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

cite-note-doi10-1021-jp0765042-66. ↑ Ravhi S. Kumar, Eunja Kim, Andrew L. Cornelius: Structural Phase Transitions in the Potential Hydrogen Storage Compound KBH4 under Compression. In: The Journal of Physical Chemistry C. 112, 2008, S. 8452, doi:10.1021/jp0765042.

cite-note-77. ↑ Yaroslav Filinchuk, Dmitry Chernyshov, Vladimir Dmitriev: Crystal chemistry of light metal borohydrides. In: Materials Science. 2010, arxiv:1003.5378.